Me ajudem nessa questão, fazendo favor
Um químico dissolveu 14 g de um ácido fraco na forma sólida (MM = 60 g/mol) em água em um balão volumétrico de 200 mL. Como a solução ficou muito concentrada, diluiu-se uma alíquota de 10 mL em outro balão de 200 mL. Uma alíquota de 25 mL dessa última solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 M, e gastou-se 25,1 mL para atingir o ponto de equivalência. Determine a concentração do ácido no primeiro balão.
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O primeiro Balão, é justamente onde a solução foi preparada, logo, a concentração pode ser calculada pela concentração molar.
A concentração no primeiro Balão seria 1,67 mol/L.
Como não há a informação se o ácido fraco é um monoácido ou diácido... fica difícil trabalhar com a titulação, pois é preciso a relação estequiometrica para efetuar o cálculo.
andersonklassen:
A reação é 1:1; trata-se de um monoácido
Bem, fazendo o processo inverso, a titulação me dá uma concentração de 0,1004 mol/L. Como ela foi diluída, a contração antes da diluição seria 2,008 mol/L, o qual da um valor muito maior quando comparamos com o resultado se usarmos 14 g do Ácido fraco. Reveja o texto da questão, os dados, desconfio do volume da alíquota de 10 mL. Se der depois dou um olhada nela de novo.
Há a situação também de que o ácido fraco era um sólido dissolvido, no solvente. Logo a concentração das moléculas do Ácido fraco na solução é a que foi calculada usando os 14 g do Ácido. A titulação é pra tirar a prova dos nove, para se ver se está concentração está próximo da calculada no preparo da solução.
Obrigado pela ajuda. Se puder, manda as contas que você fez para chegar ao valor de 2,008 mol/L, fazendo favor.
Quanto aos dados do texto:
São esses daí mesmo; a única coisa que não coloquei é que a questão também pede a pureza do ácido sólido %(m/m).
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