Question

Me ajudem nessa questão de estequiometria prfvr​

Answer 1

Resposta:

12 mols de O2

Explicação passo-a-passo:

Conforme a equação balanceada, observa-se que existe uma proporção entre o número de moléculas (ou mols) de O2 consumidas e o número de moléculas (ou mols) de CO2 formadas.

A cada 2 mols de O2 consumidos, é formado 1 mol de CO2.

Portanto, para formar 6 mols de CO2, temos a seguinte regra de três:

2 mols O2 - 1 mol de CO2

x mols O2 - 6 mols de CO2

x = 12 mols de O2

Answer 2

Precisará de 12 mols de O₂

CH₄ + O₂ → 6 CO₂ + H₂O

Perceba que se você tem 6 mols de gás carbônico nos produtos, você terá que ter 6 também para o Carbono do reagente. Depois é só completar o balanceamento.

6 CH₄ + 12 O₂ → 6 CO₂ + 12 H₂O

Ou seja para obtenção de 6 mols de gás carbônico você precisará de 12 mols de gás oxigênio como comburente.