Question

me ajudem nessa pergunta.
Sabe-se que o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago é um ácido forte. Suponha que a concentração desse composto perto do momento da refeição seja de 1x10-² mol/L, considere o ácido completamente dissociado e assinale qual deve ser pH do estômago nessas condições. 

A.1
B.2
C.3
d.4
E.5
C.6
D.7
E.8
F.9
G.10
H.11
I.12
J.13
K.14

Answer 1

Para realizar os cálculos envolvendo o pH de uma solução, podemos utilizar a seguinte equação logarítmica:

$pH=-log[ H^{+}]$

Para esse exercício primeiro temos que descobrir a concentração total de $H_{3}O^{+}$, para isso basta somar as concentrações  de $H_{3}O^{+}$ oriundas do ácido e da autodissociação da água.

Autodissociação da água:

$H_{2}O_{(l)}+ H_{2}O_{(l)} =\ \textgreater \ H_{3}O^{+} _{(aq)}+ OH^{-}_{(aq)}$

Pois bem, sabemos que a concentração de íons $H_{3}O^{+}$ oriundo da autodissociação da água [$H_{3}O^{+}$]=$1,0x10^{-7}$$mol L^{-1}$.

A dissoação do ácido clorídrico é dada por:

$HCl+ H_{2}O^{(l)=\ \textgreater \ } H_{3}O^{+} _{(aq)} + Cl_{(aq)} ^{-}$

Sabendo que a concentração de HCl é [HCl]=$1,0x10^{-2}$$mol L^{-1}$

Como pode se obeversar a concentração de [$H_{3}O^{+}$] da autodissosiação da água é tão pequena que pode ser desprezível.

Portanto:

$pH=-log[H_{3}O^{+}] \\ pH=-log1,0x10^{-2} \\ pH= 2$

Assim sendo o pH é:
B.2