Question

me ajudem eu não entendi esse assunto professora passou assim por favor só quero me ensine, vou ter uma prova segunda e é esse assunto

Answer 1

Boa noite!

OK! Vamos entender parte por parte!

> MASSA <
É importante ter em mente a conversão de massas, pois, quando calcularmos a quantidade de matéria, teremos que ter a massa SEMPRE em gramas.
Se você tem 22kg de ferro, multiplique por 1000 para converter em gramas: 22000g.
Ou quando se tem em 213mg, dívida por 1000 para obter em gramas: 0,213g

> VOLUME <
É importante ter o conceito de volume, pois precisaremos converter para litros SEMPRE que queremos a concentração em quantidade de matéria.
Quando se tem em 22m³, multiplique por 1000, pois 1m³ tem 1000L: 22000L.
Ou quando se tem 250mL, dívida por 1000: 0,250L.

> MASSA MOLAR <
A massa molar, de unidade "g/mol", representa a massa necessária de uma substância para se ter 6×10²³ partículas. Essas partículas podem ser átomos, íons, moléculas, prótons, etc. Por exemplo, a massa molar do ferro é, aproximadamente, 55,85g/mol. Isto significa que em 1 mol, isto é 6×10²³ átomos de ferro, "pesam" 55,85g.
Para se calcular a massa molar de uma molécula, é necessário que o exercício forneça os valores de cada átomo que aquela molécula possui. A uréia CO(NH2)2 possui 1 átomo de carbono (C), 1 de oxigênio (O), 2 de nitrogênio (N) e 4 de hidrogênio (H). Se multiplicarmos as massas molares de cada átomo de acordo com a quantidade que contém aquela molécula e somarmos tudo, nos fornecerá a massa molar da uréia inteira. observe, farei de uma forma diferente:

C+O+(N+H×2)×2

Substituindo as letras pelas suas massas molares:

12+16+(14+1×2)×2
28+(14+2)×2
28+16×2
28+32 = 60g/mol

60g/mol. Isto significa que em 1 mol, isto é 6×10²³ moléculas de uréia, pesam 60g.

> NUMERO DE MOL <

Representa a quantidade de matéria em uma determinada massa. Seu cálculo é:
$n = \frac{m}{mm} \: \: \: (eq. \: 01)$
onde "n" refere-se ao número de mols expresso em "mol", "m" é a massa "em gramas" e "mm" é a massa molar da substância
Por exemplo, supondo que você tem 600g de uréia. Qual é o número de mol ou a quantidade de matéria desta massa

$n = \frac{m}{mm} = \frac{600}{60} = 10 \: mol$
em 600g tem 10 mol de moléculas. Algo 10× mais superior que 6×10²³ moléculas de uréia.

> CONCENTRAÇÃO MOLAR <

A concentração ela estima quanto de matéria tem em um determinado volume da solução. Isto se resume na fórmula:
$c \: = \frac{n}{v} \: \: \: (eq. \: 02)$
onde "c" é a concentração expressão em mol/L; "n" é a massa molar da substância dissolvida e "v" é o volume da solução em litros.

Como o "n" da eq. 02 é o mesmo da eq. 01, podemos resumir a nossa fórmula matemática para a concentração molar:

$c = \frac{m}{mm \times v} \: \: \: (eq. \: 03)$
Com essa última fórmula, podemos usar todos os dados num só cálculo!

A sua professora para calcular a quantidade de matéria, ela usou regra de três, porém se você não está acostumada, vou resumir as fórmulas pra você achar a massa, massa molar, e o volume!

> massa <
$m = c \times v \times mm \: \: \: \: (eq.04)$
> volume <
$v = \frac{m}{mm \times c} \: \: \: (eq.05)$

> massa molar <
$mm = \frac{m}{v \times c} \: \: \: (eq.06)$

A sua professora, de certa forma, usou a equação 04. Observe que chegaremos para a massa de 180g que ela descobriu por regra de três:

$m = c \times v \times mm \\ = 1.5 \times 2 \times 60 \\ = 3 \times 60 = 180g$
>OBS< as unidades volume, massa e concentração devem estar iguais. Eu não posso multiplicar a concentração que está em "mol/l" sendo que o volume está em "ml". Nestes casos, faz-se necessário as conversões!



Espero ter te ajudado e boa sorte na prova!