Question

ME AJUDEM É URGENTE
As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2)

sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o gás carbônico (CO2)

exalado pela pessoa e libera gás oxigênio (O2), necessário à respiração, segundo a

equação balanceada: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

Qual a massa de superóxido de potássio necessária, em gramas, para reagir totalmente

com 0,5 mol de gás carbônico.

Answer 1

Resposta:m=71 g de KO2

Explicação:n=0,5 mol de CO2,MM=44 g/mol de CO2,m=?

                   n=m/MM

                   0,5=m/44

                   m=0,5.44

                   m=22 g de CO2

                   4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

                   4.71 g        2.44 g         2.138 g             3.32 g

                      m              22 g

                    4.71---->2.44 g

                      m            22 g

                     2.44.m=4.71.22

                     88.m=6248

                     m=6248/88

                     m=71 g de KO2