Question

me ajudem é pra hj.

Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F 2(g) , O 2(g) e
OF 2(g) em equilíbrio, de acordo com a equação:

2 F 2(g) + 1 O 2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO 2(g)

Analisando o sistema, podemos afirmar que:
I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de
OF 2(g) aumentará.
II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de
OF 2(g) aumentará.
III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio
aumentará.
IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração
de OF 2(g) aumentará.

a) somente a afirmativa II está correta.
b) somente as afirmativas I e II estão corretas.
c) somente as afirmativas II e IV estão corretas.
d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
e) todas as afirmativas estão corretas.

Answer 1

Seja o equilíbrio:

$2 F_2(g) + 1 O_2(g) + 11{,}0~\mathsf{kcal} \rightleftharpoons 2 FO_2(g)$

Notamos que:

1. A reação direta é endotérmica, pois precisa absorver 11 kcal de calor para reagir. Consequentemente, a reação inversa é exotérmica.
2. A quantidade de mol de gases nos reagentes é dado pelos coeficientes estequiométricos: 2+1 = 3 nos reagentes e 2 dos produtos.

I. ✅ Se aumentarmos a temperatura do sistema, o sistema será deslocado para o lado endotérmico. Assim, no equilíbrio, a concentração de FO₂ (g) aumentará.

II. ✅ Se aumentarmos a pressão, o sistema será deslocado para o lado de menor volume de gás (2 mol de FO₂ nos produtos).

III. ❌ A constante de equilíbrio só se altera pela variação de temperatura.

IV. ❌ O catalisador acelera a reação e não desloca a reação em nenhum sentido.

Resposta: B)