Question

Me ajudem ai, por favor!

(UEPG-PR) Um recipiente fechado de volume “V” contém certa massa gasosa à temperatura de 27°C, exercendo uma pressão de 760 mmHg. Após aquecimento, verificou-se que o novo valor da pressão era de 2 atm. Supondo desprezível a variação de volume, a nova temperatura, em °C, do sistema será:

a) 600°C.

b) 540°C.

c) 327°C.

d) 273°C.

e) 160°C.

Answer 1

Sabendo-se que 760 milímetros de Mercúrio equivale a 1 atm, podemos aplicar a seguinte equação para encontrar a nova temperatura:
$\frac{P \cdot V}{T} = \frac{P' \cdot V'}{T'} = k$

Em que: "P" é a pressão [ATM]; "V" é o volume [L]; "T" é a temperatura [K].

Primeiramente, convertendo a temperatura para Kelvin:
$K= ^\circ C+273 \\ \\ K= 27+273 \\ \\ \boxed{K= 300}$

Aplicando a equação e lembrando que o volume é invariável, teremos:
$\frac{P \cdot \not V}{T} = \frac{P' \cdot \not V'}{T'} \\ \\ \frac{P}{T} = \frac{P'}{T'} \\ \\ \frac{1}{300} = \frac{2}{T'} \\ \\ T'= 300 \cdot 2 \\ \\ \boxed{T'= 600 ~K}$

Como as alternativas estão em graus célsius, convertendo 600 K para ºC:
$K= ^\circ C +273 \\ \\ ^\circ C= K-273 \\ \\ ^\circ C= 600-273 \\ \\ \boxed{\boxed{^\circ C= 327}}$

Portanto, a nova temperatura (T') será igual a 327 ºC. Alternativa C.