Química, perguntado por caiorodrigo96, 1 ano atrás

Me ajudem ai, por favor!

(UEPG-PR) Um recipiente fechado de volume “V” contém certa massa gasosa à temperatura de 27°C, exercendo uma pressão de 760 mmHg. Após aquecimento, verificou-se que o novo valor da pressão era de 2 atm. Supondo desprezível a variação de volume, a nova temperatura, em °C, do sistema será:

a) 600°C.

b) 540°C.

c) 327°C.

d) 273°C.

e) 160°C.

Soluções para a tarefa

Respondido por vailuquinha
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Sabendo-se que 760 milímetros de Mercúrio equivale a 1 atm, podemos aplicar a seguinte equação para encontrar a nova temperatura:
 \frac{P \cdot V}{T} =  \frac{P' \cdot V'}{T'} = k

Em que: "P" é a pressão [ATM]; "V" é o volume [L]; "T" é a temperatura [K].

Primeiramente, convertendo a temperatura para Kelvin:
K= ^\circ C+273 \\ \\
K= 27+273 \\ \\
\boxed{K= 300}

Aplicando a equação e lembrando que o volume é invariável, teremos:
\frac{P \cdot \not V}{T} = \frac{P' \cdot \not V'}{T'} \\ \\
\frac{P}{T} = \frac{P'}{T'} \\ \\
\frac{1}{300} = \frac{2}{T'} \\ \\
T'= 300 \cdot 2 \\ \\
\boxed{T'= 600 ~K}

Como as alternativas estão em graus célsius, convertendo 600 K para ºC:
K= ^\circ C +273 \\ \\
^\circ C= K-273 \\ \\
^\circ C= 600-273 \\ \\
\boxed{\boxed{^\circ C= 327}}

Portanto, a nova temperatura (T') será igual a 327 ºC. Alternativa C.
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