Question

me ajudem a respoder isso aqui
O Fréon, de fórmula molecular CF2Cℓ2, era o CFC (clorofluorcarbono) mais usando em refrigeração (“gás de geladeira”) até a comprovação da sua ação destruidora da camada estratosférica de ozônio. Determine a sua fórmula centesimal. Dados: C = 12 u, F = 19 u e Cℓ = 35,5 u.

Answer 1

A molécula de clorofluorcarbono pode ser representada na fórmula centesimal como C(9,92%)F(31,40%)Cℓ(58,68%).

A fórmula centesimal (também chamada de fórmula percentual) é uma alternativa para a representação das moléculas. Ela destaca a quantidade que cada um dos elementos representa em relação à massa total da molécula.

Primeiro devemos encontrar a massa total da molécula de clorofluorcarbono (CFC). Sabemos de antemão sua fórmula molecular CF₂Cℓ₂.

A partir da tabela periódica sabemos que cada um desses elementos apresenta a seguinte massa molar:

• Carbono = C = 12 g/mol;
• Flúor = F = 19 g/mol;
• Cloro = Cℓ = 35,5 g/mol.

Pela molécula vamos ter 1 átomo de carbono, 2 de flúor e 2 de cloro. Deste modo, cada um deles terá massa individual de:

• Carbono = m1 = 1*12 = 12 g;
• Flúor = m2 = 2*19 = 38 g;
• Cloro = m3 = 2*35,5 = 71 g.

Logo, a massa total de uma molécula de CFC é:

m = m1 + m2 + m3 = 12 + 38 + 71 = 121 g

Agora vamos aplicar regras de três simples para determinar o percentual de cada um dos elementos, individualmente. Para o carbono:

100% --------- 121 g

x (%) ---------- 12 g

x = 12*100/121 = 9,92%

Já para o flúor:

100% --------- 121 g

y (%) ---------- 38 g

y = 38*100/121 = 31,40%

E o cloro:

100% --------- 121 g

z (%) ---------- 71 g

z = 71*100/121 = 58,68%

Logo, a fórmula centesimal para o CFC é:

$C_{9,92\%} F_{31,40\%} C\ell _{58,68\%}$

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