Question

me ajude nesta questão de física.
se não souber por favor não responda!​

Answer 1

Antes de calcular o calor latente, precisamos calcular a quantidade de calor, definida pela equação abaixo.

$\boxed {Q = m \cdot c \cdot \Delta T}$

Onde:

Q = quantidade de calor (em cal);

m = massa (g);

c = calor específico (cal/g);

$\Delta T$ = variação da temperatura (em °C).

Sabemos que:

• Q = desconhecida;
• m = 100 g (gelo) + 200 g (água) = 300 g;
• c = 1 cal/g;
• $\Delta T$ = Tfinal - Tinicial = 6 °C - 49 °C = -43 °C;

$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$

$Q = 300 \cdot 1 \cdot 43$

$\boxed {Q = 12900 \;cal}$

Agora, sabendo a quantidade de calor, podemos calcular o calor latente, que está abaixo.

$\boxed {L=\dfrac{Q}{m}}$

Onde:

L = calor latente (em cal/g)

Q = quantidade de calor (em cal);

m = massa do corpo (em g).

$L=\dfrac{12900}{300}$

$L=\dfrac{12900}{300}$

$\boxed {L=43\; cal/g}$

Espero que a resposta seja satisfatória e correta, bons estudos!

Answer 2

Resposta:

O calor latente de fusão da água calculado é:

$\boxed{L = 80 \ cal/g}$

Explicação:

Como o sistema é isolado termicamente, existe conservação de energia e portanto:

$\mid Q_{absorvido} \mid=\mid Q_{cedido} \mid$

nesse problema os 200 g de água, inicialmente a 49°C, cedem calor e os 100 g  gelo absorvem (para mudar de fase e depois para serem aquecidos de 0 °C a 6 °C). Utilizando as equações da calorimetria, para calor sensível e para calor latente, reescrevemos a equação acima como:

$\mid m_{gelo} \cdot L + m_{gelo} \cdot c_{agua} \cdot \Delta T_{agua \ do \ gelo} \mid = \mid m_{agua \ quente} \cdot c_{agua} \cdot \Delta T_{agua \ quente} \mid$

$\mid 100 \cdot L + 100 \cdot 1 \cdot \left(6-0 \right) \mid = \mid 200 \cdot 1 \cdot \left(6-49 \right) \mid$

$\mid 100 \cdot L + 600\mid = \mid 200 \cdot 1 \cdot \left(-43 \right) \mid$

$\mid 100 \cdot L + 600\mid = \mid -8600 \mid$

Considerando que L é positivo, podemos abandonar os módulos

$100 \cdot L + 600 = 8600$

$100 \cdot L = 8600 - 600 \Rightarrow 100 \cdot L = 8000$

$\boxed{L = 80 \ cal/g}$