Me ajudaaaaaaaaaaaaa
3 - Suponha que um gás, a volume constante, liberasse 480 cal de calor para a sua vizinhança.
a) Qual o trabalho realizado pelo gás?
b) Qual foi, em calorias, a variação da energia interna do gás?
c) A temperatura do gás aumentou, diminuiu ou não
Soluções para a tarefa
Resposta:
A) como não houve variação de volume, o trabalho realizado pelo gás é zero
B) ΔU = -480cal
C) se houve diminuição da energia interna, houve diminuição do grau de agitação das moléculas, portanto, a temperatura do gás diminui para ΔU> 0 há aumento de temperatura, para ΔU< 0 há diminuição da temperatura do gás.
Explicação:
Espero ter ajudado...<3
A) O trabalho desse gás é nulo, uma vez que ele é disperso no ambiente, então consideramos que o seu volume não variou.
B) A variação de energia interna, quando o trabalho de um gás é nulo, é igual à quantidade de calor, logo - 480cal, ela é negativa porque essa energia está sendo liberada.
C) Como há perda de energia, entendemos que esse gás perde calor, sendo assim, também diminui sua temperatura.
O trabalho de um gás é calculado pela multiplicação da sua pressão por seu volume, consideramos num gráfico Pressão x Volume, que o trabalho seja a área desse gráfico.
Portanto, calculamos que o trabalho total do gás seja:
τ=P x V
onde:
- τ é o Trabalho [J]
- P é a pressão [N/m²]
- V é o volume em [m³]
A Primeira Lei da Termodinâmica nos traz sobre a conservação de energia num sistema termodinâmico. Onde sua fórmula é dada por:
ΔU= Q-τ
Onde:
A variação de energia interna (ΔU) que é nos dada pelo sistema internacional de unidades em Joule [J] é a subtração do calor (Q), da energia térmica que também é nos dada em Joule pelo trabalho realizado no meio externo (τ).
Veja mais sobre as leis da termodinâmica em:brainly.com.br/tarefa/38644612
