Question

Me ajuda por favor

Considere que uma solução de tiossulfato de sódio foi padronizada por meio da
dissolução de 0,085 g de iodato de potássio em água, da adição de um grande
excesso de iodeto de potássio e acidificação com ácido clorídrico. O iodo liberado
consumiu 40 mL da solução de tiossulfato para descolorir o complexo azul de amido-
iodo. Qual a concentração em mol/L da solução de tiossulfato de sódio

Answer 1

85x10^-3g KI

A reação é
2 KI + Na2S2O3 ---> K2S2O3 + 2 NaI
Temos que a massa do KI é 39+127=166g por mol
Faz regra de três agora: 85x10^-3g x 152g/ 166g =77,8gx10^-3g de tiossulfato de sódio.
Agora é só achar a molaridade
(0,078g/152g)/0,04= aproximadamente 0,013mol/L