Química, perguntado por Luacantora, 4 meses atrás

ME AJUDA POR FAVOR !
A reação entre um ácido e uma base chama-se neutralização. Considere que na reação de neutralização entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico, cuja equação é mostrada abaixo, deseja-se neutralizar 1kg de hidróxido de sódio.

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Marque a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa (em gramas) de ácido necessária para a neutralização e a função inorgânica a que pertence a substância que foi produzida junto com a água.

Dados de massa molar (g/mol): Na=23; O=16; H=1; S=32u.

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

1225 g de ácido sulfúrico é necessária para a neutralização de 1 kg de hidróxido de sódio. Nesta reação é produzido além de água o sulfato de sódio, pertencente à função inorgânica SAL

Passo I: ajustar os coeficientes da equação

Temos no segundo membro 2 átomos de sódio e no primeiro apenas 1. Utilizamos então o coeficiente 2 para o NaOH no primeiro membro, resultando assim a equação

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Agora temos 4 átomos de hidrogênio no primeiro membro e apenas 2 no segundo membro. Utilizamos então o coeficiente 2 para a H2O no segundo membro, resultando a equação ajustada ou balanceada:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Passo II: Calculo das massas molares do NaOH e H2SO4

Utilizando os dados do problema temos:

NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40 g/mol

H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol

Passo III: Calculo das massas em grama do NaOH e H2SO4

2 NaOH = 40 g/mol x 2 mol = 80 g

1 H2SO4 = 98 g/mol x 1 mol = 98 g

Passo IV: Cálculo da massa de ácido para neutralizar 1 kg de NaOH (1000 g)

2 NaOH ======== H2SO4

80 g ============98 g

1000 g ========== m