Me ajuda par favor é urgente
Soluções para a tarefa
Explicação:
No caso, estes elementos são ametais (ou não-metais). Então eles formam moléculas. Existem 3 formas de representar moléculas:
- Fórmula molecular: Exemplo = H₂O
- Fórmula estrutural: Exemplo = H -- O -- H
- Fórmula eletrônica (de Lewis, ou estrutura de Lewis): H : H
Não posso mandar imagem e por texto é ruim de explicar, então vou te mostrar como você faz.
Na fórmula de Lewis, você representa com pontinhos os elétrons que um átomo tem em sua camada de valência (última camada). Pra você saber quantos elétrons um átomo tem em sua C.V. você vê na tabela periódica, no grupo/família. Ex: Carbono (C) está no grupo 4, então ele tem 4 elétrons na última camada. Você representa na fórmula de Lewis ele assim : C :
O importante é que, numa ligação, o elemento consiga completar 8 elétrons em sua última camada. Essa tendência se chama "Regra do Octeto". Então o Carbono, numa ligação estaria completo se ligando 4 vezes com outros compostos ou 2 vezes se cada ligação for dupla, ou 1 ligação dupla e uma tripla, depende.
Nas moléculas, em ligações entre átomos, são compartilhados elétrons.
Abaixo está representado NCl3. Note que o Nitrogênio possuía 5 elétrons na última camada. Então ele precisou se ligar 3 vezes com 3 cloros, para completar 8. E cada cloro tinha 7 elétrons na última camada, então cada cloro precisou se ligar 1 vez.
Os pontos entre um elemento e outro pertencem aos dois, enquanto que os pontos ao lado dos elementos são os elétrons que não estão sendo compartilhados.
Recomendo, para confirmar, pesquisar no google: "(fórmula do composto) fórmula de lewis"
Resposta:
Está nas imagens anexas.
Explicação:
A estrutura de Lewis é uma espécie de desenho que representa as ligações covalentes (entre ametais). Vamos ver as etapas para montar essa estrutura a partir de uma fórmula?
Ex: H2O
1) Descobrir quantos elétrons cada elemento tem em sua camada de valência(camada mais externa do átomo.)
Os eletrons da camada de valencia sao os responsáveis pelas ligacoes químicas. Você pode fazer isso de dois jeitos: por meio da distribuição eletrônica ou consultando a tabela periódica.
Distribuição eletrônica:
É como se distribuissemos os elétrons em armários com prateleiras. Os armários seriam as camadas/níveis e as prateleiras seriam os subniveis.
Quando escrevemos 1s2, por exemplo, 1 é o número da camada/nivel (em qual "armário" os elétrons estão), s é o nome do subnivel (em qual "prateleira" desse "armário" eles ficam) e 2 é a quantidade de elétrons "guardada" ali.
1) Saber quantos elétrons tem cada átomo. Para isso é só consultar o número atômico de cada um.
H - 1 elétron
O - 8 elétrons
2) Seguir a ordem do diagrama de Linnus Paulin para distribuir esses elétrons em nas camada e subnivel adequados.
H - 1s1
O - 1s2 2s2 2p4
3) Ver qual é a camada de valência. Para isso, é só somar as quantidades de elétrons da camada de maior numero
H - 1s1 -> 1 elétron na camada de valência
O - 1s2 2s2 2p4 -> 6 elétrons na camada de valência.
Tabela Periódica:
Para descobrir os elétrons da camada de valencia de um átomo só olhando para a tabela, basta seguir a relação abaixo:
Família Elétrons na camada de valência
1 1
2 2
13 3
14 4
15 5
16 6
17 7
H -> Família 1 = 1 elétron na camada de valência
O -> Família 16 = 6 elétrons na camada de valência
2) Escrever os símbolos dos elementos que compõem a molécula
H2O É composta por 2 hidrogênio e 1 oxigênio, então:
H O H
3) Colocar a quantidade de elétrons na camada de valência de cada um
H° :Ö: °H
4) "Juntar" os elétrons dos elementos de modo que eles fiquem estáveis.
Para ficarem estáveis todos os elementos precisam ter 8 elétrons na camada de valência , exceto o hidrogênio, que precisa de dois. Eles conseguem isso por meio das ligações químicas.
Se você compartilha uma barra de chocolate com um amigo, por exemplo, os dois poderão saborea-la. O mesmo acontece no caso da ligação covalente, só que são átomos que compartilham elétrons.
H--.Ö.--H
OBS: As linhas representam um par de elétrons que está sendo compartilhado entre os átomos, ou seja, pertencem tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio.
