Me ajuda, me explica, pls !
O óxido de cálcio é obtido segundo a equação CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2 (g) e gera durante sua produção grande quantidade de dióxido de carbono.
A massa de CO2 formada partindo-se de 200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza é:
(A) 7,9 g.
(B) 8,8 g.
(C) 79, 2 g.
(D) 88, 0 g.
(E) 96,8 g.
olha como eu fiz, tá tudo errado xD
CaCo3 --> CaO + CO2
1º) 1 mol --> 1 mol + 1mol
2°) 100% ----- 200g
90% ------ x
x= 1800/100
x=180
Soluções para a tarefa
Respondido por
22
Olá, Grbruno!
Para responder esse exercício, é preciso saber a massa do gás carbônico(44 g/mol) e do carbonato de cálcio(100 g/mol)
Se temos 200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza, temos 180,0g de carbonato de cálcio puro!
Devemos saber quantos mols que temos aí:
100g = 1mol
180g = 1.8mol
Temos 1.8mols de carbonato de cálcio então, e se 1 mol de carbonato de cálcio dá 1 mol de gás carbônico, 1.8 mols de carbonato de cálcio dá, também, 1.8 mols de gás carbônico.
Agora é só calcular a massa de 1.8 mols de gás carbônico:
44g = 1 mol
x = 1.8 mols
x = 79,2g
Logo a resposta correta é a C.
Para responder esse exercício, é preciso saber a massa do gás carbônico(44 g/mol) e do carbonato de cálcio(100 g/mol)
Se temos 200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza, temos 180,0g de carbonato de cálcio puro!
Devemos saber quantos mols que temos aí:
100g = 1mol
180g = 1.8mol
Temos 1.8mols de carbonato de cálcio então, e se 1 mol de carbonato de cálcio dá 1 mol de gás carbônico, 1.8 mols de carbonato de cálcio dá, também, 1.8 mols de gás carbônico.
Agora é só calcular a massa de 1.8 mols de gás carbônico:
44g = 1 mol
x = 1.8 mols
x = 79,2g
Logo a resposta correta é a C.
Respondido por
2
a reposta correya é a 'c'
Perguntas interessantes
Ed. Física,
7 meses atrás
Matemática,
7 meses atrás
Português,
1 ano atrás
Filosofia,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás