ME AJUDA
Em um laboratório de análises de fertilizantes, um analista precisa preparar 500 mL de citrato de amônio 0,25 mol/L. De acordo com essas informações, qual deverá ser a massa de soluto pesada para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 226 g/mol e teor = 95% (m/m).
29,74 g
28,25 g
56,5 g
26,84 g
118,95 g
Soluções para a tarefa
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Olá!:
Volume em litros de solução :
500 mL / 1000 = 0,5 L
Quantidade em mols do soluto:
n = M * V
n = 0,25 * 0,5
n = 0,125 mols
Massa molar Citrato de amônio = 226 g/mol
Por fim a massa do soluto a ser prepara deverá ser :
1 mol de citrato de amônio ------------------------- 226 g
0,125 mols de citrato de amônio ------------------- x
____________________________________________
x = 0,125 * 226 / 1
x = 28,25 / 1
x = 28,25 g
Alternativa B
Espero ter ajudado!
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