Question

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11- Encontre a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente fechado (P = 4 atm). Sabe-se que o volume ocupado é de 0,82 l e a temperatura é de 27 °C. (massa molecular do O2 = 32g/mol)

12- Considerando a pressão de um gás ideal constante, o volume ocupado por ele é de 3 litros e a temperatura varia de 400 K para 800 K. Qual o volume final que esse gás ocupa no frasco?

13- Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).
a) ≈ 0,76 atm
b) ≈ 0,86 atm
c) ≈ 1,16 atm
d) ≈ 8,16 atm
e) ≈ 0,66 atm
14- Qual é o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 3 atm e à temperatura de 97 ºC?

15- (Vunesp-SP) À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a pressão como o volume se duplicassem?
a) 1200 K
b) 1100 K
c) 900 K
d) 800 K
e) 700 K

16- Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de:
a) 75 L.
b) 75,2 L.
c) 28 L.
d) 40 L.
e) 38 L

Answer 1

11- Encontre a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente fechado (P = 4 atm). Sabe-se que o volume ocupado é de 0,82 l e a temperatura é de 27 °C. (massa molecular do O2 = 32g/mol): T = 27ºC + 273= 300K
P.V = n.R.T
4 . 0,82 = n . 0,82.10^(-1) . 300
$n = \frac{4 . 0,82}{300 . 0,82}$ x 10^(+1)
$n = \frac{40}{300} = \frac{4}{30} = \frac{2}{15}$
n = 0,13 mols
massa de 1 mol = 32g
massa de 0,13mol=x
x = 0,13 x 32
x = 4,16 g de O2

12- Considerando a pressão de um gás ideal constante, o volume ocupado por ele é de 3 litros e a temperatura varia de 400 K para 800 K. Qual o volume final que esse gás ocupa no frasco?
$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$
3/400 = V2/800
V2 = 3 . 800 /400
V2 = 6L

13- Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).  n=2mols T=300K V=57,4L P=?
a) ≈ 0,76 atm
b) ≈ 0,86 atm
c) ≈ 1,16 atm
d) ≈ 8,16 atm
e) ≈ 0,66 atm
P.V=n.R.T        P=$\frac{2.82.10^{-3}.300 }{57,4}$
P = 49,2/57,4 ≈ 0,86 atm ---> alternativa B.

14- Qual é o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 3 atm e à temperatura de 97 ºC?
V= n.R.T/P V= 1 . 82.10^-3 . 370 / 3
V = 10,11 L

15- (Vunesp-SP) À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a pressão como o volume se duplicassem? Ti = 300K  Pf= 2Pi  Vf = 2Vi
a) 1200 K
b) 1100 K
c) 900 K
d) 800 K
e) 700 K
Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf   Pi.Vi/Ti = 2Pi.2Vi/Tf
Tf/Ti =4  Tf = 4 . Ti  Tf = 4 . 300  Tf = 1200K ---->Alternativa A

16- Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de: Vi= 20L Pi= 700mmHg Ti= 300K 
a) 75 L.                                        Vf=?      Pf= 600mmHg Tf=360K
b) 75,2 L.
c) 28 L.
d) 40 L.
e) 38 L
Pi.Vi/Ti=Pf.Vf/Tf     700 . 20 / 300 = 600 . Vf / 360
140/3 = 60Vf/36   Vf = 140 . 36 / 3 . 60
Vf = 140 / 5   Vf = 28L ------> Alternativa C.