ME AJUDA? (+999se responder)
Questão 55) Marque a alternativa que apresenta o rendimento real de um experimento onde 2 g de hidrogênio reagiram com 16 g de oxigênio, produzindo 14,4 g de água. *
Massas Atômicas (g/mol): H = 1 e O = 16
75%
30%
65%
80%
50%
Soluções para a tarefa
ALTERNATIVA É A D)80%
Explicação:
1º Passo:
Temos que escrever a reação química balanceada para saber qual é o rendimento teórico dessa reação:
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
2 mol 1 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
2 . 2g 1 . 32g 2 . 18 g
4 g 32 g 36 g
Teoricamente, 4 g de H2 reagiram com 32 g de O2, produzindo 36 g de H2O. Usando os valores dados no exercício, fazemos uma regra de três simples e descobrimos o rendimento teórico. Isso será feito no próximo passo.
2º Passo:
É importante verificar se algum dos reagentes é limitante da reação, porque se ele acabar, a reação irá parar, independentemente da quantidade em excesso que ainda tenha do outro reagente. Para sabermos disso, basta determinar a quantidade de produto que seria formada por cada um dos reagentes separadamente:
- Para o H2: - Para o O2:
4 g de H2 ------ 36 g de H2O 32 g de H2 ------ 36 g de H2O
2 g de H2 ------ x 16 g de H2 ------ x
x = 2 g . 36 g = 18 g de água x = 16 g . 36 g = 18 g de água
4 g 32 g
Como deu a mesma quantidade de água produzida para os dois, eles reagem proporcionalmente e não há reagente em excesso nem reagente limitante.
3º Passo:
Agora, basta relacionar o rendimento teórico (18 g de água) com o rendimento real obtido na reação, que foi dado no enunciado (14g de água):
Rendimento teórico --------- 100%
Rendimento real --------- x
x = Rendimento real . 100%
Rendimento teórico
18 g de água ----------- 100%
14,4 g de água -------- x
x = 14,4 g . 100%
18g
x = 80%
O rendimento dessa reação foi igual a 80%.
ESPERO TER AJUDADO!