Mantendo-se a temperatura constante, anotam-se os seguintes dados referentes a certa massa de gás:
C4H10 + 13/2 O2 = 4CO2 + 5H2O
A) quantos mols de gás oxigênio serão necessários para produzir 12 mols de água?
B) se utilizar 20g de butano (C4H10), qual massa de CO2 será produzida?
Soluções para a tarefa
Olá, lembre-se que para resolver qualquer questão de estequiometria você tem que levar em consideração um relação de proporção - numericamente falando, entre os reagentes e os produtos. Vamos lá!
C4H10 + 13/2 O2 = 4CO2 + 5H2O
a) Nesse caso vamos avaliar a quantidade de mols na reação dos dois compostos em questão: água e oxigênio. Após isso faça uma relação.
5 mols de água -------- 13/2 mols de O2 ⇒ (reação)
12 mols de água ------- x ⇒ (proporção desejada)
x= 15,6 mols de O2
b) Regra de 3:
I) Encontrar a quantidade de mols de Butano para realizar a proporção dos mols da reação.
1 mol de Butano ------ 58g ⇒ massa molar
x mols ------ 20 g
x=0,34mols
II) Encontrar a quantidade de mols de CO2 a partir de uma relação com os valores de mols da reação.
1mol de Butano ----- 4mols de CO2
0,34mols de Butano ---- x mols de CO2
x= 1,37 mols de CO2
III) Encontrar a massa de CO2
1mol CO2 ------ 44g ⇒ massa molar
1,37 mols ----- x
x=60,6 gramas de Co2
- Espero que tenha entendido, mas sugiro tentar fazer os cálculos por análise, porque economiza muito mais tempo numa prova. Não é difícil, só prática. Bons estudos!!
