Question

Magnésio (massa atômica média = 24,305 u) consiste de
três isótopos com massas 23,99 u, 24,99 u e 25,98 u. A
abundância do isótopo do meio é 10%. Estime a
abundância dos outros dois isótopos.

Answer 1

Resposta:

Px= 89%

Pz= 1%

Explicação:

Dados

MA= 24,305 u

mx= 23,99 u: P= x%

my= 24,99 u: P= 10%

mz= 25,98 u: P= y%

- lembre que:

- a massa atômica é a média ponderada de todos os isótopos;

- calcular a abundância dos isótopos

como temos 3 isótopos, a somatória das abundâncias tem que ser = a 100%, assim:

Px + 10 + Pz= 100%

Px + Pz= 100 - 10

Px= 90 - Pz

- calcular a abundância de z (ou de x)

Aplicar MA= (mx*Px + my*Py + mz*Pz) ÷ 100  onde MA= MA média, mx= massa de x, Px= percentagem de x, my= massa de y,  Py= percentagem de y, mz= massa de z, Pz= percentagem de z

24,305 = (23,99*Px + 24,99*10 + 25,98*Pz) ÷ 100 substituindo Px

24,305 = [23,99*(90-Pz) + 249,9 + 25,98Pz] ÷ 100

2430,5 = 2159,1Pz - 23,99Pz + 249,9 + 25,98 Pz

2161,09Pz= 2180,6

Pz≅ 1%

- calcular a abundância de x

Px= 90 - Pz

Px= 90-1= 89%