Question

(Mackenzie-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente,

a) 4,0.10^23
b) 12,0.10^19
c) 4,6.10^19
d) 12,0.10^24
e) 1,6.10^23

(Dados: Ag = 108 g/mol)

Answer 1

Olá, Victoria!
Para respondermos à essa questão precisamos inicialmente determinar a quantidade de prata ingerida pelo indivíduo:
30 mg → 100%
x mg → 72%
x = 21,6 mg
Passando esse valor para gramas, obtemos:
x = 0,0216 g ou 2,16 × 10⁻² g
Como a massa molar da Prata é de 108g/mol, temos que:
2,16 × 10⁻² g → y
108 g → 1 mol
y = 2 × 10⁻⁴ mol
Como 1 mol possui 6 x 10²³ unidades da substância (no caso, Ag), temos que:
1 mol → 6 × 10²³ átomos Ag
2 × 10⁻⁴ mol → z átomos Ag
z = 12 × 10¹⁹ átomos Ag, Letra B
Espero ter ajudado! =)