(Mackenzie-SP) No interior de um calorímetro de capacidade térmica desprezível, que contém óleo (c = 0,3 cal/g °C) a 30 °C, colocamos uma pedra de gelo (calor latente de fusão = 80 cal/g) de 40 g a 0 °C. A massa de água (calor específico = 1 cal/g °C) a 70 °C que devemos adicionar no calorímetro para restabelecer a temperatura inicial do óleo é de:
Soluções para a tarefa
Resposta: d)
Explicação: I) Calor trocado entre gelo e óleo
Qtotal = Qlatente + Qsensível
Qtotal = m.L + mc(T- To)
Qtotal = 40.80 + 40.1.(30 - 0)
Qtotal = 3200 + 1200
Qtotal = 4400 cal
II) Calor devolvido pela água
Q = mc(T-To)
4400 = m.1.(70-30)
4400 = 40m
m = 110g
A massa de água para restabelecer a temperatura inicial do óleo é de: 110 g.
Vamos aos dados/resoluções:
O calor é compreendido como a energia térmica que se encontra em movimento, logo é a energia térmica que "passa" de um corpo que possui uma maior temperatura e para outro que possui uma menor temperatura.
E como já sabemos a temperatura final do equilíbrio será de 30ºC, enquanto o gelo precisa sair de 0º, derreter para chegar a 40g de água e depois aquecer até 30º, enquanto 70ºC de água líquida precisa ser convertida para 30ºC.
E utilizando a princípio da igualdade das trocas de calor, teremos:
Q1 + Q2 + Q3 + Q4 = 0
Mo . 0,3 . (30 - 30) + 40 . 80 + 40 . 1 . 30 + M.1 . (-40) = 0
PS: Simplificaremos tudo por 40;
Logo:
110 - m = 0
m = 110g.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/27421559
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
