Question

(Mackenzie-SP) Na queima de 10kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é:
(Dados: C + O2 -> CO2 ; Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16 )
a) 17,6.10^28
b) 6,25.10^27
c) 57,6.10^19
d) 4,8.10^25
e) 4,0.10^26

Answer 1

Temos 10 Kg de carvão e uma pureza de 80%

10 kg ---- 100%
      X ---- 80%
X = 8kg

1 mol  de Carbono ---- 1 mol de dióxido de carbono
12g ----- 6,02 x 10²³
8000g --- x 
x = $4 X10^{26}$ moléculas

Letra E.

Answer 2

O número de moléculas de gás carbônico produzida é de: $4*10^2^6$.

Alternativa correta letra E.

Como determinar o número de moléculas em uma reação?

Primeiramente, tem  de ser verificado se a equação está balanceada:

C + O2 →  CO2

Perceba que o número dos compostos nos reagentes é igual nos produtos, logo, a equação está balanceada.

Agora, tem de se verificado a massa molar dos compostos:

• Massa molar C: 12g/mol;
• Massa molar $CO_2$: $12+16+16 = 44gr/mol$.

Se em 1 mol de C há 12 gramas, em 10kg (10000gr) haverá X mols.

1 mol --- 12gr

x mol --- 10000gr

$12*x=1*10000\\x=\frac{10000}{12}\\ x=833,33mol$

1 mol de C gera 1 mol de $CO_2$, logo, se em 1 mol de C são 833,33 mols haverá 833,33 mols de $CO_2$.

Se em 1 mol de $CO_2$ há $6,02*10^2^3$ moléculas,, em 833,33 mols haverá Y moléculas.

        1 mol --- $6,02*10^2^3g$

833,33 mol --- Yg

$833,33*6,02*10^2^3=1*y\\y=5016*10^2^3$

Isso, seria para uma reação a 100%, como a reação é em 80%, tem-se:

$5016*10^2^3gr$   --- 100%

                x gr --- 80%

$100*x=5016*10^2^3*80\\x=4013*10^2^3\\x=4,013*10^2^6$

Veja mais sobre número de moléculas em: https://brainly.com.br/tarefa/1773341
#SPJ3