Question

(Mackenzie SP/2008) Duas celas eletrolíticas estão conectadas em série e ambas possuem eletrodos de grafite, conforme o esquema abaixo. Em uma das celas, foi colocada uma solução de nitrato de prata, enquanto, na outra, existe uma solução de sulfato de cobre II, ambas equimolares. Durante um determinado intervalo de tempo, ocorreu a deposição de 3 mol de prata metálica no cátodo da cela da esquerda. Portanto, a massa de cobre metálico que será depositada no cátodo da cela da direita corresponde a:
Dado: Massa molar (Ag = 108 g/mol, Cu = 63,5 g/mol)
a) 95,25 g.
b) 63,50 g.
c) 127,00 g.
d) 190,50 g.
e) 21,20 g.​

Answer 1

Baseado nas informações que o enunciado nos trouxe, podemos dizer que a massa de cobre metálico que será depositada no cátodo da cela da direita corresponde a 92g, ou seja, alternativa a)

Vamos aos dados/resoluções:

Partimos do princípio que nas duas celas eletrolíticas conectadas em série, a quantidade de mols de elétrons é a mesma, com isso então:

Ag+ + e^- >>>>> Ag

1 mol ------------- 1 mol

3 mol ------------- 3 mol

Finalizando então, encontraremos:

Cu2+ + 2e^- ----------- Cu

2mol ---------- 63,5g.

3mol ---------- x

x = 95,25g.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)