Question

(mackenzie) 1 KBrO3 -> 1KBr + yO2
relativamente à equação acima, podemos afirmar que:
a) representa uma reação de síntese.
b) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas.
c) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada.
d) KBrO3 é o brometo de potássio.
e) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação.

Answer 1

Resposta:

Letra C

Explicação:

• A alternativa A está incorreta pois esta é uma reação de decomposição ou análise

• A Alternativa B está incorreta porque o segundo produto, O2, é uma substância simples, já que é formada apenas por átomos de oxigênio.

• Alternativa C está correta porque ao adicionar o coeficiente estequiométrico 3/2 no produto O2, fica com a mesma quantidade de massa e de átomos de elementos químicos em ambos os lados (Lei da Conservação daa Massas)

• Alternativa D está errada porque KBrO3 é o bromato de potássio

• Alternativa E apresenta-se como falsa visto que o oxigênio no lado dos reagentes tem nox=-2 e dos produtos nox=0. Alem disso, à esquerda, bromo tem nox=5 e, à direita, nox=-1

Answer 2

Sobre a reação dada, podemos afirmar que: c) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada.

Balanceamento de reações

De acordo com as regras da Química, uma reação quando ocorre deve apresentar a mesma quantidade de átomos tanto no lado dos reagentes como nos produtos da reação.

Assim, precisamos balancear a reação química acertando os seus coeficientes estequiométricos.

Logo, na reação:

KBrO3 -> 1 KBr + yO2

ao adicionar o coeficiente estequiométrico 3/2 no produto O2 (em y), haverá a mesma quantidade de átomos de elementos químicos em ambos os lados.

Mais sobre balanceamento de reações em:

brainly.com.br/tarefa/25107461

#SPJ5