(Mack-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que
Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.
d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
e) a pressão total é igual a 4 atm.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra d) A pressão parcial do monóxido de carbono (50%) é o quádruplo da pressão parcial do metano
Explicação:
É necessário calcular a fração da quantidade de matéria (X) de cada gás na mistura. Para tal, precisamos primeiro encontrar os valores da quantidade de matéria (n):
nCO2 = 1,5 mol
Cálculo de nCH4: Cálculo de nCO:
1 mol -------- 16g 1 mol -------- 22,4 L
nCH4 --------- 8g nCO --------- 44,8 L
nCH4 = 0,5 mol nCO = 2,0 mol
- Cálculo da fração da quantidade de matéria de cada gás:
XCO2 = nCO2
nCO2 + nCH4 + nCO
XCO2 = 1,5
1,5 + 0,5 + 2,0
XCO2 = 0,375 ou 37,5 % = % em pressão parcial
XCH4 = nCH4
nCO2 + nCH4 + nCO
XCH4 = 0,5
1,5 + 0,5 + 2,0
XCH4 = 0,125 ou 12,5 % = % em pressão parcial
XCO = nCO
nCO2 + nCH4 + nCO
XCO = 2,0
1,5 + 0,5 + 2,0
XCO = 0,5 ou 50 % = % em pressão parcial
A pressão parcial do monóxido de carbono (50%) é o quádruplo da pressão parcial do metano (12,5%).