Question

(Mack - SP) No rótulo de uma garrafa de vinagre, lê-se...? conteudo: soluçao de acido acetico obtido a partir de vinho branco. Dens: 1,02 g/mL Volume: 500 mL Desse vinagre retirou-se uma amostra de 5 mL, q foi titulada com uma sol. 0,6M de NaOH, gastando-se 8,5 mL dessa base( massa molar do acido: 60g/mol). Qual eh o titulo da solução? a)36% b)2% c)6% d)4% e)18%

Answer 1

primeiro vamos encontrar o número de mols de NaOH que foram usado na titulação.

8,5 mL = 0,0085L

Molaridade = 0,6 M

mol  NaOH = Molaridade . volume

mol de NaOH = 0,6 x 0,0085 = 0,0051 mol de NaOH

reação com ácido acético

       NaOH   + CH3COOH        →          CH3COONa +  H2O

 observe que a proporção que reage entre NaOH e CH3COOH

é 1:1 , logo , o número de mols do ácido também 0,0051 mol

isso tava presente em 5 mL

5 mL ----------0,0051 mol
500 mL-----------x

x = 0,51 mol de ácido acético

podemos encontrar a molaridade ( mol /L)

500 mL = 0,5 L

molaridade do ácido acético = 0,51 mol / 0,5 L = 1,02 mol / L

pronto: Temos: densidade , Molaridade e Massa molar

Molaridade . Massa Molar = título . densidade . 1000

esse 1000 é pq a densidade tá g / mL , então quando multiplicamos por 1000
já convertemos e deixamos g / L

 M . MM = t . d. 1000

1,02 . 60 = t . 1,02 . 1000

t = 0,06   ou 6 %  letra c)

Answer 2

Resposta:

6% letra: C

Explicação: