ma indústria adquiriu hidróxido de sódio como matéria-prima para a fabricação de sabão. com o objetivo de saber a qualidade do hidróxido de sódio, uma amostra de 3,0 gramas de base foi completamente neutralizada por 30,0 mL de HCl 2,0 mol/L.
a) Determine a porcentagem, em massa, de impurezas da amostra de hidróxido de sódio, considerando que o ácido não reage com as impurezas:
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Para avaliar a qualidade do hidróxido realizou-se o processo de títulação ácido-base.
Numa titulação ácido-base, no ponto de equivalência tem-se:
na = nb (nº de mols do ácido é igual ao número de mols da base)
ou seja : na = Ma x Va
na = 2 x 0,03
na = 0,06 mol de NaOH
Transformando o número de mols em massa:
1 mol de NaOH ----- 40 g
0,06 mol ----- x
x = 2,4 g de NaOH
Para saber a massa de impureza basta subtrair a massa total da amostra pela massa de NaOH determinada, ou seja:
3 - 2,4 = 0,6 g de impurezas
transformando massa em %
3g ----- 100%
0,6 g ----- x
x = 20 % de impureza
Espero ter ajudado.
Um abraço.
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