Question

m acidente fez com que 500 litros de ácido sulfúrico de concentração 10 mol/L vazassem de um caminhão tanque e começassem a atingir um lago.Para minimizar os efeitos ambientais,Todo o ácido teve de ser neutralizado o mais rápido possivel com carbonato de cálcio.Qual a massa de sal necessária para esse procedimento,Isto é,A neutralização completa do ácido?[massa molar:Caco3=100G/mol.]​

Answer 1

Resposta:

1kg ou 1000g de carbonato de cálcio

Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.

Explicação:

Olá, para começar iremos escrever a equação balanceada

H2SO4 + CaCO3 - CaSO4 + H2O + CO2

sabemos que a quantidade de ácido a ser neutralizada é 10mol/L, reescrevendo a equação obtemos:

10H2SO4 + 10CaCO3 - 10CaSO4

se 1 mol de CaCO3 reage com 1 mol de H2SO4 a proporção da reação é 1:1, faremos uma regra de três simples:

CaCO3 100g/mol(massa molar equivalente a 1mol) - 1 de CaSO4

CaCO3 x (massa a ser descoberta, em gramas) - 10 mol de CaSO4

x=1000g