Question

Quantos moles de cobre puro 63.546 g/mol foram realmente pesados se a massa pesada de uma amostra de Cu(s) em pó, com pureza de 80%, foi de 0.401 g ? Apresente sua resposta arredondando para 3 casas decimais.​

Answer 1

Serão 0,005 mols de cobre puro na pesados na amostra.

Como determinar a quantidade de mols na amostra de cobre (Cu)?

Para determinar quantos moles (mols) de cobre puro há na amostra deve-se realizar as proporcionalidades (regra de três) seguindo os passos a seguir:

1. Calcular a quantidade de Cobre (Cu (s)) presente na amostra.

Se a amostra fosse 100% pura, teríamos 0,401 gramas de Cobre, entretanto, como são 80%, tem-se: x.

0,401 --- 100%

x        --- 80%

$100*x=0,401*80\\\\x=\frac{32,08}{100}\\\\x=0,3208 g$

2. Cálculo da molaridade da substância pesada.

1 mol equivale a 63,546 gramas, tem-se 0,3208 gramas de cobre na amostra, logo, sua quantidade em mols será: y.

1 mol --- 63,546g

y mol --- 0,3208g

$63,546*y=0,3208\\\\y=\frac{0,3208}{63,546} \\\\y=0,005048$

Como são 3 casas decimais ficará: $0,005mols$.

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