Question

<strong>Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio(NaOH) em 600mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução= 1,19 g/mL, densidade de água - 1,0 g-mL)

Answer 1

Usamos a equação de calculo de densidade d=m/V --> m=d.V

Temos a massa da solução:
m(solução)=d(solução).V(solução)=1,19.620=737,8g

E a massa de água usada para fazer a solução é:
m(água)=d(água).V(agua)=1.600=600g

Como a massa da solução é a soma da massa de água e de hidróxido:
m(Solução)=m(água)+m(hidroxido)
Então:
m(hidróxido)=m(solução)-m(água)=737,8-600=137,8g de hidróxido de sódio.

Espero ter ajudado =)