Question

5º)Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ

N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ

½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ

Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g):

a) libera 28,3 kJ

b) absorve 28,3 kJ.

c) libera 822,2 kJ.

d) absorve 822,2 kJ.

e) absorve 474 ,0 kJ.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

- organizar as reações:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ)        ∆H = -571,5 kJ (manter)

N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ  (inverter e multiplicar por 2 para que o N2O5 tenha 2 mol e seja produto, inverter também o sinal)

½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ (multiplicar por 4 e somar as equações

fica:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ)                            ∆H = -571,5 kJ            

2 N2(g) + 6 O2(g) + 2 H2(g) → 4 HNO3(ℓ)      ∆H = -696,4 kJ      

4 HNO3(ℓ)  ----> 2 N2O5(g) + 2 H2O(ℓ)          ∆H = +153,2 kJ  

4 H2 + 7 O2 + 2 N2 ----> 4 H2O + 2 N2O5    ∆H = -1114,7 Kj   Total      

Calor de formação de 4 mol de água= -571,5 * 2 = -1143 Kj

Calor de formação de 2 mol de N2O5 (Entalpia total – ∆Hf da água)

∆Hf = -1114,7 Kj – (-1143 Kj)  

∆Hf = +28,3 absorve