<br />
Em um recipiente adiabático (que não troca calor com o meio exterior), juntamos 2000g de água a 22 ºC, 400g de mercúrio a 60 ºC e uma massa m de certa<br />
substancia x a 42ºC. Determine o valor da massa, sabendo-se que a temperatura final de equilíbrio térmico é 24 ºC. (dado CHg 0,033 cal/gºC , Cx= 0,113 cal/gºC).<br />
Soluções para a tarefa
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26
Dados:
m = 2 000g m = 400 g m = x
T = 22°C T = 60°C T = 42°C
Te = 24°C c hg = 0,033 cal/g°C c x = 0,113 cal/g°C
* Quantidade de Calor interno:
Q(água) + Q(mercúrio) + Q(x) = 0
m.c.ΔT + m.c.ΔT + m.c.ΔT = 0
2 000. 1.(24-22) + 400.0,033.(24-60) + x.0,113.(24-42) = 0
4 000 - 475,2 - 2,034.x = 0
4 000 - 475,2 = 2,034.x
3 524,8 = 2,034.x
x = 1 732, 95 g
m = 2 000g m = 400 g m = x
T = 22°C T = 60°C T = 42°C
Te = 24°C c hg = 0,033 cal/g°C c x = 0,113 cal/g°C
* Quantidade de Calor interno:
Q(água) + Q(mercúrio) + Q(x) = 0
m.c.ΔT + m.c.ΔT + m.c.ΔT = 0
2 000. 1.(24-22) + 400.0,033.(24-60) + x.0,113.(24-42) = 0
4 000 - 475,2 - 2,034.x = 0
4 000 - 475,2 = 2,034.x
3 524,8 = 2,034.x
x = 1 732, 95 g
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3
Resposta:
M= 1732,94 g
Explicação:
Qágua + Qmercúrio + Qsubs = 0
M . c . ΔT + M . c . ΔT + M . c . ΔT = 0
2000 . 1 . (24-22) + 400 . 0,033 . (24-60) + M . 0,113 . (24-42) = 0
2000 . 2 + 13,2 . (-36) + M . 0,113 . (-18) = 0
4000 - 475,2 - 2,034 . M = 0
3524,8 - 2,034 M = 0
-2,034 M = -3524,8
M= 1732,94 g
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