Química, perguntado por lasadpkspds, 1 ano atrás

Ligação Iônica entre

K19 E S16

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo

K2S

K tem apenas um elétron na camada de valência e é metal
S tem quatro elétrons na camada de valência e é ametal

K precisa doar um elétron para ficar com 8 elétrons na camada de valência, já que é um metal, pois metais, geralmente, tem 8 elétrons no subnível mais energético. Então temos K+1, pois ele está DOANDO esse elétron.

S precisa receber 2 elétrons para ficar com 8 elétrons na camada de valência, pois ele já possui 6 na camada. Então temos S -2, pois ele está GANHANDO esses dois elétrons.

Tudo isso se baseia na regra do octeto, que para um elemento ficar estável ele precisa ter 8 elétrons na camada de valência, como todos os gases nobres, lembrando que o Hidrogênio é uma exceção , pois ele fica estável com apenas 2 elétrons na camada de valência.

O elemento que doa elétrons normalmente fica no começo = K+¹ S -²
O -2 "troca de lugar" com o +1, ficando K2S1 OU K2S.

Espero ter ajudado!

lasadpkspds: Mas e o 2 em baico do K porque veio um outro kK

Usuário anônimo: É que se formos fazer uma ligação entre esse dois elementos eles precisam se completar, repare, o S precisa de dois elétrons para ficar estável, porém o K só doa 1 elétron de cada vez, então para o S ficar estável ele precisa se ligar com dois elementos K.

lasadpkspds: Baixo. Perdão

lasadpkspds: Então, mas tipo assim

lasadpkspds: K+¹ não tem que ficar com o 2 em baixo?

Usuário anônimo: tem, mas essa é aquela regrinha do "escorrega e senta" (rsrs), vc liga K+¹ E S-². O -2 em cima do S "escorrega" para baixo do K e fica K2, e o +1 em cima do K "escorrega" para baixo do S ficando S1 ou só S.

lasadpkspds: Mas oque acontece com o 2 em baixo do K?

lasadpkspds: Só isso que n estou entendendo

lasadpkspds: Porque cruza o 1 do K e o 2 do S e vai para baixo, só que no K já tinha um 2

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