Levando em consideração o conceito de reação química, conceitue equação química.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Equação química é a representação simbólica de
Indicação do estado físico das substâncias ou soluções participantes da reação:
- gás = (g);
- vapor (v);
- líquido (l);
- moléculas ou íons em solução aquosa (aq);
- sólido (s)
- cristal (c);
- precipitado (ppt).
Exemplo: C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
* Indicação de que houve aquecimento: O símbolo Δ virá em cima da seta.
* Desprendimento de gases: Haverá uma seta na diagonal voltada para o lado direito ao lado da substância gasosa.
Exemplo: Note que os símbolos indicam-nos que a reação mostrada a seguir foi de decomposição ou pirólise. Nessa reação, o aquecimento decompôs o reagente em duas outras substâncias e houve desprendimento do gás oxigênio.
Presença de luz para que a reação ocorra: O símbolo λ virá em cima da seta.
Exemplo: Observe que a equação mostra que a água oxigenada (peróxido de hidrogênio em meio aquoso) decompôs-se por causa da presença de luz.
Reação reversível: É indicada por uma seta dupla
A equação química é uma representação internacional das reações químicas. Nela são colocadas todas as informações em uma única linha por meio de símbolos.
Equação química que representa a reação de formação da água
Em várias áreas da sociedade existem símbolos que indicam algumas informações. Por exemplo, se você enxergar na rua a placa de trânsito mostrada a seguir, saberá o que ela quer dizer? Essa placa chamada de R-7 significa que é proibido ao motorista ultrapassar outro carro. Se o motorista não souber identificar esse código, poderá infringi-lo
Esse é apenas um exemplo para mostrar a importância da representação de informações específicas por meio de símbolos. A Química usa de mecanismos similares, como é caso das equações químicas. Mas o que é uma equação química? A seguir apresentamos uma definição simples:
Uma equação química é a representação qualitativa e quantitativa de uma reação química.
Essas equações sempre apresentam uma estrutura em que as fórmulas moleculares ou unitárias das substâncias iniciais (reagentes) são escritas do lado esquerdo da seta e as fórmulas das substâncias finais (produtos) são escritas do lado direito da seta:
Reagentes → Produtos
1º membro 2º membro
Por exemplo, imagine que o gás hidrogênio reaja com o gás oxigênio para formar a água. A equação química simplificada que representa essa reação é dada por:
H2 + O2 → H2O
Escrita desse modo a equação química mostrou-nos o aspecto qualitativo da reação, ou seja, quais foram as susbtâncias que reagiram e que foram produzidas. Existem símbolos que podem ser acrescentados na equação que indicam outros aspectos qualitativos. Veja alguns deles:
* Indicação do estado físico das substâncias ou soluções participantes da reação:
- gás = (g);
- vapor (v);
- líquido (l);
- moléculas ou íons em solução aquosa (aq);
- sólido (s)
- cristal (c);
- precipitado (ppt).
Exemplo: C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
* Indicação de que houve aquecimento: O símbolo Δ virá em cima da seta.
* Desprendimento de gases: Haverá uma seta na diagonal voltada para o lado direito ao lado da substância gasosa.
Exemplo: Note que os símbolos indicam-nos que a reação mostrada a seguir foi de decomposição ou pirólise. Nessa reação, o aquecimento decompôs o reagente em duas outras substâncias e houve desprendimento do gás oxigênio.
Exemplo de equação química com aquecimento e desprendimento de gás
* Presença de luz para que a reação ocorra: O símbolo λ virá em cima da seta.
Exemplo: Observe que a equação mostra que a água oxigenada (peróxido de hidrogênio em meio aquoso) decompôs-se por causa da presença de luz.
Exemplo de equação química com presença de luz
* Reação reversível: É indicada por uma seta dupla, como as mostradas a seguir:
Exemplos de setas duplas que indicam reações reversíveis
Mas as equações químicas também indicam importantes aspectos quantitativos. Veja alguns exemplos:
* Fórmulas químicas: As fórmulas moleculares ou unitárias (no caso de compostos iônicos) indicam não só quais são os elementos que estão nas substâncias e que participam das reações, mas também a quantidade de átomos de cada elemento. Isso é mostrado pelo índice, ou seja, pelo número subscrito (fica no canto inferior direito do símbolo do elemento). Quando o índice é igual a 1, ele não precisa ser escrito.
Exemplos:
H2O: há dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio;
C2H6O: há dois átomos de carbono, seis átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio;
Al(OH)3: há um átomo de alumínio, três átomos de oxigênio e três átomos de hidrogênio;
Ca(H2PO4)3: há um átomo de cálcio, seis átomos de hidrogênio (2 . 3), três átomos de fósforo (1 . 3) e doze átomos de oxigênio (4 . 3).
Observe que nos dois últimos exemplos, para descobrir a quantidade real de átomos na molécula, foi preciso multiplicar o índice que estava do lado de fora do parênteses pelos índices dos elementos de dentro
Explicação:
espero ter ajudado, caso vc ache grande de mais é só vc pega um pouco das partes inportante e escreve ♡~♡