Question

Leia, no texto abaixo, a ação do medicamento ácido acetilsalicílico (aas) no estômago. [. ] esse composto químico é um ácido carboxílico, cujo nome é ácido acetilsalicílico (aas). Visto que é um ácido, ele sofre ionização em meio aquoso. Assim, quando ingerimos o aas com um pouco de água, ele estabelece o seguinte equilíbrio químico: aas(s) + h22o(ℓ) ⇌⇌ aas1−1−(aq) + h33o1+1+(aq) qual a condição para que o equilíbrio se estabeleça nessa reação? a concentração de reagentes e produtos permanecer constante. A temperatura no sistema reacional sofrer variação. A velocidade da reação direta ser maior que a inversa. O estado físico dos produtos serem iguais. O reagente se transformar em uma base

Answer 1

Resposta:

A temperatura no sistema reacional sofrer variação.

Explicação:

Por se tratar de um efervescente ela (a aspirina) vai aumentar a temperatura devida a sua estrutura.

Answer 2

Nessa reação de equilíbrio químico a temperatura do sistema reacional necessita sofrer uma variação. Desta forma, a alternativa correta é letra b).

Precisamos relembrar o  conceito do Princípio de Le Chatelier para assinalar a resposta correta.

O Princípio de Lê Chatelier...

• Esse princípio foi criado por Henry Louis Le Chatelier e nos diz que se aplicarmos uma força em um sistema reacional que está em equilíbrio químico, ele tende a realizar uma força contrária para minimizar a força externa aplicada sobre ele.

• Ou seja, se alterarmos um sistema em equilíbrio químico, ele tende a ocupar um novo estágio para minimizar a perturbação realizada anteriormente.
• Existem três fatores principais que podem alterar um sistema em equilíbrio químico.

Fatores que podem afetar um equilíbrio químico

• Temperatura:  Já se diminuirmos a temperatura desse mesmo sistema, ele tenderá a se deslocar no sentido da reação exotérmica (liberação de calor). Se aumentarmos a temperatura do sistema em equilíbrio, ele tenderá a se deslocar para o sentido da reação endotérmica (absorção de calor).

• Concentração: Se aumentarmos a concentração de um ou mais reagentes a reação tende a se deslocar para o sentido direto, pois o sistema irá precisar formar mais produtos para o equilibrio se estebelecer. Se aumentarmos a concentração dos produtos, a reação se tende a se deslocar para o sentido inverso pois o sistema necessitará formar mais reagentes para estabelecer o equilíbrio.

• Pressão: Se aumentarmos a pressão em um equilíbrio gasoso, o equilíbrio se deslocará no sentido de menor volume ou menor número de mols. Se diminuirmos a pressão, o equilíbrio se deslocará no sentido de maior volume ou maior número de mols.

Aprenda mais sobre o Princípio de Lê Chatelier, aqui: brainly.com.br/tarefa/52213857

#SPJ2