Question

Leia com atenção o texto a seguir.

Quando o gelo se encontra abaixo do seu ponto de fusão (ou seja, uma temperatura negativa) todo calor recebido por ele será para esquentá-lo até o seu ponto de fusão (00C). Podemos calcular esse calor sensível pela expressão Qs = m.c.(delta temperatura), onde c é o calor específico do gelo (cg=0,5 cal/g.0C). Após o gelo chegar nessa temperatura, todo calor recebido será utilizado para o gelo derreter (=fusão). Podemos calcular esse calor latente pela experessão QL =m.Lfusão , onde Lfusão = 80 cal/g. Note que durante a fusão o gelo permanece a 00C.

Após todo o gelo derreter, ou seja, virar água líquida, todo calor recebido irá aquecer a água. Podemos calcular esse calor sensível pela expressão Qs = m.c.(delta temperatura), onde c é o calor específico do água líquida (ca=1,0 cal/g.0C).

Dessa forma para transformar um pedaço de gelo que se encontra a uma temperatura negativa em água líquida que se encontra em uma temperaura positiva, devemos calcular todo calor fornecido pela expressão:

Qtotal = m.cg.(delta temperatura do gelo) + m.Lfusão + m.ca.(delta temperatura da água).

Agora, responda:

Quantas calorias são necessárias para transformar 100g de gelo, a -20ºC, em água a 60ºC?

Escolha uma:
a.9.000 cal
b.1.000 cal
c.15.000 cal
d.8.000 cal

Uma máquina térmica, operando em ciclos, executa 10 ciclos por segundo. Em cada ciclo retira 800J da fonte quente e cede 400J para a fonte fria. Sabe-se que a máquina opera com a fonte fria a 27ºC. Com estes dados, afirma-se que o rendimento da máquina e a temperatura da fonte quente valem, respectivamente:

Escolha uma:
a. 60%, 500K
b. 50%, 600K
c. 40%, 700K
d. 30%, 327K

Answer 1

1ª)  c.15.000 cal

2ª)  b. 50%, 600K
Já respondi, está tudo certo.