Question

 (UFT TO/2011) Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:
1s^2  2s^2  2p^6  3s^2  3p^6  4s^2  3d^10  4p^4

Podemos Propor, Para este elemento: 

I.   O número de prótons no núcleo atômico é 34.
II.  É um elemento pertencente ao grupo 4A na Tabela Periódica.
III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.
IV.  A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s

Indique o(s) número(s) da(s) afirmativa(s) verdadeira(s):

se puderem explique a resposta de cada uma

Answer 1

Oi Lucas.

As afirmativas corretas são: I e IV.

I. Alternativa correta. Para encontrar o número de prótons de um determinado elemento químico, através da distribuição eletrônica, basta somar os expoentes: $2 + 2 + 6 + 2 + 6+ 2+ 10+4 = 34$.

II. Alternativa incorreta. O elemento químico em questão, possui número atômico 34, representando o Selênio que pertence ao grupo 6A na tabela periódica.

III. Alternativa incorreta. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a +1.

IV. Alternativa correta. A subcamada de menor energia, pertence a camada de valência "4s" contendo somente 6 elétrons.