Leia as afirmativas a seguir: I. A primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita, para
elementos de um mesmo período da tabela periódica, porque o aumento do número atômico acarreta
maior atração dos elétrons pelo núcleo. II. A segunda energia de ionização, para um elemento químico,
é menor que a primeira, porque a retirada do segundo elétron é favorecida após a primeira ionização.
III. A energia de ionização corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo
na fase gasosa. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) correta(s):
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Para isso, vamos analisar cada uma das afirmativas:
I. CORRETA: de maneira geral, a carga nuclear aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita. Quanto maior o número atômico, mais fortemente atraídos pelo núcleo estão os elétrons periféricos, ou seja, estão mais presos ao átomo, sendo necessário mais energia para remoção de um elétron do átomo;
II. INCORRETA: à medida que os elétrons são retirados do íon, esse fica mais positivamente carregado e seu tamanho diminui. Assim, como há um aumento gradual das cargas positivas, ocorre um aumento sucessivo das energias de ionização sequenciais (segunda, terceira,...), ou seja, mais energia é necessária para a remoção do elétron seguinte.
III. INCORRETA: a energia de ionização (ou potencial de ionização) é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo no estado fundamental. Lembre-se que o estado fundamental é o estado gasoso, no qual o átomo está isolado, livre de influências de átomos vizinhos.
Logo, a única afirmativa correta é a I, letra B.
Resposta correta: letra B
Fonte: AgoraVaiENEM2020