Question

(La Salle) A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000 C e pressão atmosférica, segundo: CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO 3? (Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40) a) 67,2 litros b) 132 toneladas c) 1,32 toneladas d) 1,68 toneladas e) 680 quilogramas

Answer 1

Temos a calcinação dada por:

$CaCO_3_{(s)}\rightarrow CaO_{(s)}+CO_2_{(g)}$
Podemos calcular as massas molares de cada espécie:

$CaCO_3: M=40+12+3\times 16=100g/mol$
$CaO: M=40+16=56g/mol$
$CO_2: M=12+2\times 16=44g/mol$

Podemos utilizar a equação do número de mols:
$n=\dfrac{m}{M}$
Onde m é a massa da espécie, M sua massa molar e n o número de mols.
Então temos que 3 toneladas do primeiro representa em mols:
$n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3000000g}{100g/mol}=30000mol$
Pela reação temos a proporção molar de 1:1 entre o carbonato de cálcio e o gás carbônico. Dessa maneira iremos converter esse número de mols na massa correspondente de gás carbônico:

$m=Mn=44\times 30000=1320000g=1,32toneladas$

Assim resposta certa letra C

Espero ter ajudado!