Question

JUSTIFIQUE Com base no diagrama da pilha Zn / Zn2+ (1 M) // Ag+1 (1 M) / Ag e nos potenciaispadrão de oxidação, a 25 o C, das semi-reações: Zn Zn+2 + 2 e– E0 = +0,76 volts Ag Ag+1 + 1 e E0 = –0,80 volts indique os itens corretos.
I — os átomos de zinco sofrerão oxidação;
II — os átomos de prata perderão elétrons;
III — o cátodo da pilha será o eletrodo de prata;
IV — entre os eletrodos de Zn e Ag existe uma diferença de potencial-padrão de 2,36 volts;
V — a massa do eletrodo de zinco diminui com o tempo;
VI — o sentido espontâneo do processo será: Zn+2 + 2 Ag Zn + 2 Ag+

Answer 1

I. Basta olhar que o potencial de oxidação da semirreação do zinco é maior que a da prata, contudo, a afirmativa I é a correta.

II. A semirreação de redução será do íon prata (Ag), pois o mesmo possui um potencial de oxidação menor que a do zinco. E a afirmação é falsa, pois o cátion Ag perde um elétron se transformando em Ag (prata metálica).

III. Verdade. Consoante com consoante (é uma besteira isso, mas ajuda). Cátodo: Redução.

IV. A semirreação do zinco se mantém da mesma forma, e a semirreação de redução da prata se inverte, invertendo o sinal do seu potencial de oxidação. Com isso a ddp=+0,76+0,80 ; ddp=+1,56 V. Falso.

V. A massa do eletrodo que sofre oxidação sempre diminui, aumentando a concentração dos íons zinco na solução. Verdadeira.

VI. A equação global é: Zn + 2Ag+ > Zn+2 + 2Ag. Falso.