Justifique cada uma das afirmações a seguir, atribuindo se estas são verdadeiras ou falsas:
a) A energia de ionização diminui da esquerda para a direita dentro de um período na tabela periódica.
b) O raio atômico do oxigênio é menor que do berílio.
c) O raio atômico do ânion N3- é maior que do ânion F-.
d) A afinidade eletrônica do bismuto é maior que do enxofre.
Soluções para a tarefa
a) A energia de ionização diminui da esquerda para a direita dentro de um período na tabela periódica.
Verdadeira. A variação da energia de ionização na tabela periódica, numa mesma família, aumenta de baixo para cima, e, num mesmo período, da esquerda para a direita.
b) O raio atômico do oxigênio é menor que do berílio.
Verdadeira. Essa propriedade periódica descreve a distância do núcleo até o elétron mais externo de seus níveis eletrônicos, e o Be possui mais níveis que o O.
c) O raio atômico do ânion N3- é maior que do ânion F-.
Falso. Os dois possuem o mesmo tanto de elétrons, portanto seu raio atômico é igual.
d) A afinidade eletrônica do bismuto é maior que do enxofre.
Falso. Pois o enxofre pertence a família 6ª, e o bismuto pertence a família 5ª.