Question

Juntando-se 200ml de H2SO4 0,3M e 100ml de KOH 1,2M, quais serão as molaridades da solução final em relação :?

Answer 1

Apesar do exercício não ter mencionado isso, eu acredito que ambas as soluções sejam constituídas pelo mesmo solvente.

Então, primeiro vamos descobrir a quantidade, em mols, de H2SO4:

M = 0,3 mol/L
v = 200 ml = 0,2 L
n1 = ?

M = n1/v
0,3 = n1/0,2
n1 = 0,06 mol H2SO4

Agora, vamos descobrir a nova molaridade da solução de H2SO4:

M' = ?
n1 = 0,06 mol
v = 200 ml + 100 ml = 300 ml ou 0,3 L

M' = 0,06/0,3
M' = 0,2 mol/L

Seguindo esse mesmo procedimento, podemos identificar a nova molaridade da solução de KOH:

M = 1,2 mol/L
v = 100 ml = 0,1 L
n1 = ?

1,2 = n1/0,1
n1 = 0,12 mol KOH

M'' = ?
n1 = 0,12 mol
v = 100 ml + 200 ml = 300 ml ou 0,3 L

M'' = 0,12/0,3
M'' = 0,4 mol/L