Question

Joias de ouro sao fabricadas contendo, comumente, alem desse metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um material muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contem 75% de ouro, sendo o restante sendo usualmente prata e cobre. Consideirando uma pulseira que pesa 26,367g contendo 19700 de ouro, 4,316g de prata e 2,540g de cobre, a prporçao de atomos de cada elemento (Au : Ag : Cu)nessa liga sera:
(Au: 197g/mol. Ag: 108g/mol. Cu: 63,5g/mol)

Answer 1

Resposta: 10:4:4

Explicação:

• Usar a fórmula do número de mols: n = m÷M , em que n(número de mols), m (massa) e M (massa molar em g/mol)

• Massa molar do ouro: 197  g/mol, prata: 108  g/mol e cobre 63.6 g/mol

• Ouro (Au):

. n = m ÷ M  => n = 19,700 ÷ 197  => n = 0,01  mols

• Prata (Ag):

. n = m ÷ M  => n = 4,316 ÷ 108  => n = 0,0399  mols

• Cobre  (Cu):

. n = m ÷ M => n = 4,316 ÷ 63,6  => n=0,0399  mols

• A proporção fica (0,01: 0,0399: 0,0399)

• Multiplique por 100= (0,01: 0,0399: 0,0399) x 100  => (10: 3,99: 3,99)  =>

10:4:4, pois a proporção é de 1:1:1

Answer 2

A proporção de átomos de cada elemento é 10:4:4 (Au : Ag : Cu).

O número de átomos esta diretamente ligado ao número de mols que temos em uma dada substância. Assim, usando a massa molar fornecida para cada elemento, temos que a quantidade de matéria presente é de:

• Au: 19,700 g ÷ 197 g/mol = 0,100 mol
• Ag: 4,316 g ÷ 108 g/mol ≈ 0,04 mol
• Cu: 2,540 ÷ 63,5 g/mol = 0,04 mol

Segundo a Constante de Avogadro, em 1 mol de qualquer substância temos 6,02 x 10²³ átomos, logo:

• Au: 0,100 x 6,02 x 10²³ = 6,02 x 10²² átomos
• Ag: 0,04 x 6,02 x 10²³ = 2,40 x 10²² átomos
• Cu: 0,04 x 6,02 x 10²³ = 2,41 x 10²² átomos

Assim, a proporção é de 10:4:4.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/24484485

Espero ter ajudado!