Question

Jogando raspas de alumínio em ácido sulfúrico ocorre uma efervescência que evidencia uma reação química: Al(s) + H2SO4(aq) = Al2(SO4)3 + H2(g). Qual a massa de alumínio que deve ser usada para produzir 2,49 L de gás hidrogênio nas CNTP?

Answer 1

Resposta: Aproximadamente 3 g

Explicação:

Só é preciso fazer uma regra de três.

Ao analisar a equação vemos que 1mol de Al produz 1 mol de H2, sendo assim podemos dizer que 27g (massa de 1 mol de al) produz 22,4 L (volume de 1 mol de H2  na CNTP), fazendo uma regra de tres teremos:

27g Al ------------------- 22,4L H2

    x     ------------------- 2,49L

x= 3g