Question

Já sabemos que a energia livre de Gibbs indica se uma reação química é espontânea ou não. Portanto, assista o vídeo e responda o que se pede: Vídeo sobre Energia Livre de Gibbs a) A evaporação da água à 25ºC é um processo espontâneo? * 9 pontos Sim Não b) A evaporação da água à 110ºC é um processo espontâneo? * 9 pontos Sim Não

Answer 1

Resposta:

as variações de entalpia e entropia para determinar a espontaneidade de um sistema químico.

Em 1873, o físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs encontrou uma forma de identificar, por meio da Termodinâmica, se um determinado sistema químico é ou não espontâneo.

De acordo com Gibbs, sempre que um processo químico espontâneo ocorre, ela acaba liberando energia. Porém, parte dessa energia liberada é utilizada pelo próprio sistema (substâncias) para que ele possa reorganizar-se. Com isso, ele criou um cálculo matemático capaz de prever a espontaneidade de uma reação, o qual ele denominou de energia livre de Gibbs.

Para realizar o cálculo da energia livre de Gibbs, Willard Gibbs criou uma fórmula que leva em consideração vários aspectos importantíssimos da Termodinâmica:

ΔG = ΔH – T. ΔS

ΔG = Variação da energia livre de Gibbs

ΔH = Variação da entalpia do sistema

ΔH = Variação da entropia do sistema

T = Temperatura do sistema

Explicação:

eu ñ sei se tá certo mais está aí

mais me ajudem me dar 5 estrela aí por favor

Answer 2

Resposta:

Letra-a)

H2O(l)  ---->   H2O(g)

ΔH = -242 - (-286) = +44 KJ/mol

ΔS=  +188 - (+70) = +118 J/mol . K

ΔG= +4400 - 35164 = +8836 J/mol

Não Espontâneo

Explicação:

Não Espontâneo, pois o ΔG é positivo sendo assim ela não evapora a 25ºC ela precisa de energia para que o processo ocorra.