Question

(ITA-SP) Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no cátodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à passagem de 0,300 mol de elétrons pelo circuito. Qual das opções a seguir contém o metal que pode ter sido depositado? Dados: Massas atômicas Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag = 107,87; Sn = 118,69; Pb = 207,19 a) Ni c) Ag b) Zn d) Sn e) Pb OBS: a resposta é a alternativa A mas eu gostaria de ver a resolução. Obrigada

Answer 1

Resposta:

Explicação:

OI MARILIA EU FIZ DUAS PERGUNTAS SOBRE A MATERIA DE QUÍMICA NO MEU PERFIL VC PODE ME AJUDAR POR FAVOOOR???

Answer 2

Resposta:

Ni = 58,71

Explicação:

Como você já sabe a resposta correta, que é a alternativa A. Sabe-se então que o NOX mais comum do Ni é +2.

Dada pela seguinte semirreação de oxidação:

Ni^0 ---> Ni+²   +    2e-

Neste caso, precisamos multiplicar por 2 o valor de 96500C (coulombs)

96500C (coulombs) ______ 1 mol

                             X _______2mol

    X= 193000C

Se 96500C (coulombs) corresponde a 1 mol, quantos ''C'' (coulombs) eu tenho em 0,300mol???

96500C (coulombs) ______ 1 mol

                            yC ______0,300mol

y= 28,950C

a massa depositada para a passagem de 0,300mol de elétrons ou  28,950C foi de 8,81 gramas.

Qual foi o metal depositado em passagem de 193000C?

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28,950C______ 8,81g

193000C ______z

z= 58,7

  O elemento químico que corresponde a essa massa dentre as opções é o Níquel.