(ita-2017) deseja-se depositar uma camada de 0,85 g de níquel metálico no cátodo de uma célula eletrolítica, mediante a passagem de uma corrente elétrica de 5 a através de uma solução aquosa de nitrato de níquel. assinale a opção que apresenta o tempo neces sário para esta deposição, em minutos.
a) 4,3
b) 4,7
c) 5,9
d)9,3
e) 17,0
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra D
Explicação:
Fórmula: m(g)= i.t.M/N.F
Em que
m: massa(g) M: massa molar (g.mol-1)
i: corrente elétrica F: constante= 96500 C.mol-1
t: tempo em segundos n: quantidade de elétrons envolvidos na redução
Solução
i=5A F: 96500
m=0,85g
MNi=58,6g
T=?
n: Para achar a quantidade de elétrons envolvidos, basta fazer a reação catódica
Ni2+ + 2e- -------Ni
N=2
0,85=5.t.58,6/2.96500
0,85=293.t/193000
293.t=193000.0,85
293.t=164050
T=559,8 esse é o tempo em segundos e ele quer em horas
1minuto------60segundos
x---------559,8segundos
x=9,3 minutos
O tempo necessário para a deposição é de: 9,3 minutos.
Vamos aos dados/resoluções:
Quando falamos sobre Eletroquímica, temos que é a vertente da química que é usada para produzir o uso da eletricidade para forçar as reações químicas, ou seja, o estudo da inteiração da eletricidade com as reações químicas.
Logo, o agente oxidante é o elemento que acaba provocando a oxidação (sofrendo a redução), enquanto o agente redutor é aquele que provoca a redução, sendo esse o que sofre a oxidação.
Dessa forma temos que a semi reação de redução do níquel é:
Ni2+ (aq) + 2e^- >>> Ni (s) ;
Com o cálculo do tempo de deposição, temos que:
T = 0,85 gNi . 1mol (ni) / 58,69 gNi . 2mole^- / 1mol Ni . 9,65 . 10^4 c / 1mol e^- . 1s / 5C (sendo massa molar, relação molar, constante de Faraday e Corrente, respectivamente).
T = 9,3 min.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/19490474
espero ter ajudado nos estudos e bebam água:)
