Question

(Ita 2001) A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída de CaCOƒ e MgCOƒ produziu

Answer 1

Massas molares
CaCO3=100g/mol
CaO=56g/mol
MgCO3=84g/mol
MgO=40g/mol

Calcinação do CaCO3

CaCO3 ---> CaO + CO2

Calcinação do MgCO3

MgCO3 ---> MgO + CO2

Supondo que

Massa inicial CaCO3=x
Massa inicial MgCO3=y
x+y=1.42

Massa produzida dos óxidos

CaO=k
MgO=z
k+z=0.76

Seguindo a estequiometria das reações temos

100g CaCO3--------56g CaO
x--------------------------k
56*x=k*100
k=0.56*x

84g MgCO3----------40g MgO
y--------------------------z
y*40=84*z
z=0.48*y

Temos um sistema

x+y=1.42
k+z=0.76 com os dados obtidos podemos substituir

x+y=1.42
0.56*x+0.48*y=0.76

Resolvendo o sistema

y=1.42-x

0.56*x+0.48*(1.42-x)=0.76
0.56*x+0.6816-0.48*x=0.76
0.08*x=0.0784
x=0.98g

Temos que a massa de CaCO3 inicial x é 0.98g, logo a de MgCO3 será 1.42-0.98=0.44g

Logo a porcentagem de cada um dos compostos será

CaCO3

1.42g--------100%
0.98g-----------x
x=69%

MgCO3

1.42g----------100%
0.44g------------x
x=31%