Question

Isso é muito importante pra mim alguém me ajuda!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!


1) Uma solução foi preparada adicionando-se 50g de sulfato de sódio (Na2SO4) em 500mL de solução. Sabendo que a massa molar do Na2SO4 é 140,0 g/mol, calcule a

concentração molar dessa solução.


2) Uma solução de sulfato ferroso (FeSO4) apresenta concentração molar igual a 0,45 mol/L. Qual a quantidade de matéria (n) presente em 0,60L dessa solução?


3) Imagine uma solução de cloreto de sódio de 0,50 M em uma proveta aberta, em uma bancada de laboratório. O que seria necessário para a redução da concentração desta solução de sal:

a) Adicionar água na solução

b) Despejar um pouco da solução no ralo pia

c) Adicionar mais cloreto de sódio na solução

d) Deixar a solução assentar ao ar livre por um ou dois dias

e) Pelo menos dois dos acima diminuiria a concentração da solução de sal


4) Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 425 g de água.


5) Se 150 mL de uma solução de NaOH a 0,800 M forem aquecidos até, após a evaporação, seu volume se reduzir a 60,00 mL, qual será a nova concentração molar da solução?

a) 5,00 M

b) 2,00 M

c) 3,60 M

d) 8,00 M

e) 4,00 M

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=50 g,MM=142 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 L,C=?

 C=m/MM.V(L)

 C=50/142.0,5

 C=50/71

 C=0,704 mol/L

2)C=0,45 mol/L,V=0,60 L,n=?

  C=n/V(L)

  0,45=n/0,60

  n=0,45.0,60

  n=0,27 mol

3)a) Adicionar água na solução

4)m1=75 g,m2=425 g,ms=?,P1(%)=?,P2(%)=?

  ms=m1+m2        P1(%)=m1/ms/1/100         P2(%)=m2/ms/1/100

  ms=75+425       P1(%)=75/500/1/100        P2(%)=425/500/1/100

  ms=500 g          P1(%)=7500/500             P2(%)=42500/500

                              P1(%)=15%                        P2(%)=85%

5)V1=150 ml,C1=0,8 mol/L,V2=60 ml,C1=?

  C1.V1=C2.V2

  0,8.150=60.C2

  120=60.C2

  C2=120/60

  C2=2 mol/L