Question

Irei votar na melhor respota de quem conseguir responder e  mim explicar. O Rubídio tem dois isótopos o 1° tem massa de 84,91 e o 2° de 86,92.A massa do Rubídio é 85,47u.Qual a porcentagem do 1° isótopo? 

Answer 1

MA=85,47
MA1=84,91 e A1%
MA2=86,92 e a2%

A1+A2=100
A1=100-A2

MA=[(MA1.A1) + (MA2.A2)]/100
85,47=[(84,91A1) + (86,92A2)]/100
8547=84,91.(100-A2) + 86,92A2
8547-8491=86,92A2-84,91A2
56=2,01A2
A2=56/2,01
A2=27,86%
Esse é o percentual do segundo isótopo, mas a pergunta pediu o primeiro:
A1=100-A2
A1=100-27,86
A1=72,14%

Answer 2

A massa do elemento é a média ponderada dos seus isótopos, portanto,
84,91xX1 + 86.92xX2 = 85,47
sendo X1 e X2 as porcentagens.
Também temos que a soma das porcentagens deve dar 1 (usando decimais)
X1+X2 =1 -> X2=1-X1 (já que queremos a porcentagem do 1°)

então...
84,91xX1 + 86,92x(1-X1)=85,47
X1=0,721  que em porcentagem= 72,1%
(lembrando que X1 é a porcentagem do 1° isótopo)